Nach Faraday besteht eine Gesetzmäßigkeit zwischen dem Stromfluss bei einer Elektrolyse und den an den Elektroden abgeschiedenen Stoffmengen:
1. Gesetz:
die elektrolytisch abgeschiedene Stoffmenge m ist der geflossenen Elektrizitätsmenge proportional:
m = K · I · t |
wobei I die Stromstärke, t die Zeit und K das elektrochemische Element bedeutet, welches der von der Elektrizitätsmenge 1 Faraday abgeschiedenen Stoffmenge entspricht.
2. Gesetz:
die durch gleiche Elektrizitätsmengen abgeschiedenen Massen verschiedener Stoffe verhalten sich zueinander wie die chemischen Äquivalente der Stoffe:
m1 : m2 = (M1/n1) : (M2/n2) |
wobei m1 und m2 die abgeschiedene Menge der Stoffe 1 und 2 ist, M1 und M2 das Atom- bzw. Molekulargewicht der Stoffe 1 und 2 und n1 und n2 die elektrochemische Wertigkeit ihrer Ionen ist.