Anordnung der Normalpotentiale (speziell von Metallen) vom größten negativen bis zum größten positiven Wert. Die Metalle mit dem höchsten negativen Normalpotential sind am unedelsten und wirken stark reduzierend. Sie reagieren leicht mit Luft und Wasser. Das in der Spannungsreihe oben stehende Metall (negativeres Potential) kann ein darunter stehendes, unedleres Metall aus seiner Lösung verdrängen - z.B. bei Zugabe von metallischem Eisen zu einer Kupfer(II)salzlösung:
Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ |
Einige unedle Metalle wie z.B. Aluminium oder Chrom können an ihrer Oberfläche schützende Oxidschichten ausbilden. Sie verhalten sich dadurch wesentlich edler als es ihrem stark negativen Normalpotential entspricht.
Metall | Redoxsystem | Normalpotential (Volt) |
Kalium Calcium Natrium Magnesium Beryllium Aluminium Titan Vanadium Wolfram Mangan Zink Chrom Eisen Cadmium Indium Kobalt Nickel Molybdän Zinn Blei Wasserstoff Antimon Wismut Arsen Kupfer Kupfer Quecksilber Silber Quecksilber Palladium Platin Gold Gold | K↔K+ + e‾ Ca↔Ca2+ + 2e‾ Na↔Na+ + e‾ Mg↔Mg2+ + 2e‾ Be↔Be2+ + 2e‾ Al↔Al3+ + 3e‾ Ti↔Ti3+ + 3e‾ V↔V2+ + 2e‾ W+8OH↔WO42+ +4H2O+6e‾ Mn↔Mn2+ + 2e‾ Zn↔Zn2+ + 2e‾ Cr↔Cr3+ + 3e‾ Fe↔Fe2+ + 2e‾ Cd↔Cd2+ + 2e‾ In↔In3+ + 3e‾ Co↔Co2+ + 2e‾ Ni↔Ni2+ + 2e‾ Mo↔Mo3+ + 3e‾ Sn↔Sn2+ + 2e‾ Pb↔Pb2+ + 2e‾ H2↔2H+ + 2e‾ Sb↔Sb3+ + 3e‾ Bi↔Bi3+ + 3e‾ As↔As3+ + 3e‾ Cu↔Cu2+ + 2e‾ Cu↔Cu+ + e‾ 2 Hg↔Hg22+ + 2e‾ Ag↔Ag+ + e‾ Hg↔Hg2+ + 2e‾ Pd↔Pd2+ + 2e‾ Pt↔Pt2+ + 2e‾ Au↔Au3+ + 3e‾ Au↔Au+ + e‾ | - 2,93 - 2,87 - 2,71 - 2,38 - 1,85 - 1,69 - 1,21 - 1,18 - 1,1 - 1,05 - 0,763 - 0,71 - 0,44 - 0,40 - 0,34 - 0,28 - 0,253 - 0,2 - 0,16 - 0,13 ± 0,00 + 0,2 + 0,28 + 0,3 + 0,35 + 0,52 + 0,789 + 0,799 + 0,85 + 0,987 + 1,2 +1,36 + 1,68 |
Tabelle: Spannungsreihe der Elemente